РЕПЕТИТОР
ПО ХИМИИ
·
Репетитор
по химии Богунова В.Г.
·
Авторские
учебные материалы
·
Авторские
материалы
мультимедиа
·
Решение
задач по химии
Изучаем
Х-ОбХ-09
Окислительно-восстановительные
реакции
·
Избранные главы конспектов
·
Ключевые алгоритмы задач
·
Окислители и
восстановители
·
Технология
написания ОВР методом полуреакций
·
Коррекция среды
(нейтральная и щелочная среда)
·
Рекомендация 1
·
Рекомендация 2
·
Рекомендация 3
·
Перманганат -
сильный окислитель
·
Хроматы/дихроматы -
сильные окислители
·
Кислородные
соединения галогенов
·
Азотная кислота -
окислитель
·
Серная кислота
(концентрированная) - окислитель
·
Пероксид водорода -
окислитель (и восстановитель)
·
ОВР с органическими
восстановителями
·
Нестандартные ОВР
·
Комбинированные
задачи с ОВР
Хроматы/дихроматы - сильные
окислители
·
Окислитель
- атом в составе молекулы или иона, который присоединяет электроны от
восстановителя.
Чем выше степень окисления атома в составе
молекулы или иона, тем ярче проявляется окислительная активность.
Только свойства окислителя проявляют атомы с
максимально возможной степенью окисления (она равна номеру группы).
·
Хроматы - соли хромовой кислоты H2CrO4. Почти все хроматы
имеют желтую окраску. Некоторые из них применяют в качестве красок:
PbCrO4 (желтый крон) служит для приготовления желтой краски.
Хроматы устойчивы только в щелочной среде.
При подкислении раствора, желтая окраска хромата сменяется на оранжевую
дихромата, в следствии перехода хромат-иона в дихромат-ион. На этом
основано получение бихроматов из хроматов и наоборот:
2K2CrO4 + H2SO4
→ K2SO4 + K2Cr2O7
+ H2O
K2Cr2O7 +
2KOH → 2K2CrO4 + H2O
·
Дихроматы - соли дихромовой кислоты H2Cr2O7 оранжевого
цвета. Устойчивы в кислой среде. Образуются при подкислении растворов
хроматов. В нейтральной среде существует равновесие между хромат- и
дихромат-ионами.
·
Хроматы и дихроматы - сильные окислители. При этом Cr+6
восстанавливается до Cr+3
Примеры ОВР с
перманганатом в разных средых
1) Кислая среда
2) Нейтральная среда
3) Щелочная среда
Ссылки на статьи, в которых подробно
разобрана технология написания окислительно-восстановительных реакций:
Вы до сих
пор не умеете писать ОВР?! Я вас научу! 9.1 Кто вы, господа окислители и
восстановители?
Вы до сих
пор не умеете писать ОВР?! Я вас научу! 9.2 Секреты метода полуреакций
Если вам
кажется, что учитель химии не умеет писать ОВР, то вам не кажется. 9.3
Коррекция среды
Вам еще не надоело учить ОВР на память? 9.4
Первая рекомендация. Who-is-who, если непонятно?
Простое решение проблемы ОВР. 9.5. Вторая
рекомендация. Лобовое столкновение участников
Хватит бояться ОВР! 9.6. Галерея
классических окислителей. Перманганат
|