|
РЕПЕТИТОР
ПО ХИМИИ
·
Репетитор
по химии Богунова В.Г.
·
Авторские
учебные материалы
·
Авторские
материалы
мультимедиа
·
Решение
задач по химии
Изучаем
Х-ОбХ-09
Окислительно-восстановительные
реакции
·
Избранные главы конспектов
·
Ключевые алгоритмы задач
·
Окислители и
восстановители
·
Технология
написания ОВР методом полуреакций
·
Коррекция среды
(нейтральная и щелочная среда)
·
Рекомендация 1
·
Рекомендация 2
·
Рекомендация 3
·
Перманганат -
сильный окислитель
·
Хроматы/дихроматы -
сильные окислители
·
Кислородные
соединения галогенов
·
Азотная кислота -
окислитель
·
Серная кислота
(концентрированная) - окислитель
·
Пероксид водорода -
окислитель (и восстановитель)
·
ОВР с органическими
восстановителями
·
Нестандартные ОВР
·
Комбинированные
задачи с ОВР
Рекомендация 2 (авт.)
·
Окислитель
- атом в составе молекулы или иона, который присоединяет электроны от
восстановителя. Только свойства окислителя проявляют
атомы с максимально возможной степенью окисления (она равна номеру
группы).
·
Восстановитель
- атом в составе молекулы или иона, который отдает электроны окислителю.
Только свойства восстановителя
проявляют атомы с минимально возможной степенью окисления. Для
неметаллов она равна "8 минус номер группы". Для металлов - ноль.
Как быть, если окислитель и восстановитель -
один и тот же элемент? Будет ли протекать реакция между такими
участниками? Какие продукты образуются?
Рекомендация 2
Если окислитель и восстановитель -
один и тот же элемент, но в разных соединениях, с разными степенями
окисления, то продукт обеих полуреакций, как правило, одно и то же
вещество.
Задание
Написать реакцию, протекающую при
смешивании водных растворов сульфата марганца и перманганата калия
1. Записываем участников процесса и
уравнения реакций диссоциации для сильных электролитов
_2.jpg)
2. На градационной шкале степеней окисления
ставим точку окислителя (+7) и точку восстановителя (+2). Начинаем вести
стрелки в направлении протекания процесса: окислитель - вниз,
восстановитель - вверх. Между поставленными точками есть еще две точки -
со степенью окисления +4 (оксид марганца (IV)) и со степенью окисления
+6 (манганат-ион). Оба участника закрывают свои продукты на одной из
точек. На какой? Вспоминаем теоретические экскурсы предыдущих статей. В
нейтральной среде продуктом восстановления перманганат иона будет оксид
марганца (IV). Значит, и второй участник реакции образует продукт именно
в этой точке.
_3.jpg)
Хочу рассказать еще о некоторых аналогичных
реакциях. Часто в ЕГЭ звучит реакция между железом и оксидом железа (III).
Нарисуйте градационную шкалу степеней окисления и вы увидите
единственную точку между ними +2 (оксид железа (II)).
3. Выписываем полуреакцию для окислителя и
восстановителя и составляем электронный баланс.
_4.jpg)
4. Записываем полное ионное уравнение,
сокращаем одноименные ионы, дописываем ионы-неучастники и составляем
молекулярное уравнение.
_5.jpg)
Ссылки на статьи, в которых подробно
разобрана технология написания окислительно-восстановительных реакций:
Вы до сих
пор не умеете писать ОВР?! Я вас научу! 9.1 Кто вы, господа окислители и
восстановители?
Вы до сих
пор не умеете писать ОВР?! Я вас научу! 9.2 Секреты метода полуреакций
Если вам
кажется, что учитель химии не умеет писать ОВР, то вам не кажется. 9.3
Коррекция среды
Вам еще не надоело учить ОВР на память? 9.4
Первая рекомендация. Who-is-who, если непонятно?
|
m.jpg)
m.jpg)
.jpg)
m.jpg)
_m.jpg)
