|
РЕПЕТИТОР
ПО ХИМИИ
·
Репетитор
по химии Богунова В.Г.
·
Авторские
учебные материалы
·
Авторские
материалы
мультимедиа
·
Решение
задач по химии
Изучаем
Х-ОбХ-09
Окислительно-восстановительные
реакции
·
Избранные главы конспектов
·
Ключевые алгоритмы задач
·
Окислители и
восстановители
·
Технология
написания ОВР методом полуреакций
·
Коррекция среды
(нейтральная и щелочная среда)
·
Рекомендация 1
·
Рекомендация 2
·
Рекомендация 3
·
Перманганат -
сильный окислитель
·
Хроматы/дихроматы -
сильные окислители
·
Кислородные
соединения галогенов
·
Азотная кислота -
окислитель
·
Серная кислота
(концентрированная) - окислитель
·
Пероксид водорода -
окислитель (и восстановитель)
·
ОВР с органическими
восстановителями
·
Нестандартные ОВР
·
Комбинированные
задачи с ОВР
Коррекция среды (авт.)
Технология написания ОВР методом полуреакций
(электронно-ионного баланса) подразумевает уравнивание атомов кислорода
по молекулам воды, атомов водорода - по ионам Н+. Если
реакция протекает в нейтральной или щелочной среде, прописать уравнение
ОВР по известной технологии невозможно, поскольку не будет учтена среда,
определенная в условии реакции.
В нейтральной и щелочной среде на стадии
написания ионного уравнения я предложила использовать авторский
технологический прием - "коррекция среды", который позволяет
привести среду прописываемой реакции в соответствии с условием.
Рассмотрим применение коррекции среды на
конкретном примере окислительно-восстановительной реакции.
Задание
Напишите уравнение ОВР
между сульфитом калия и водным раствором перманганата калия
Вспомним поведение классического сильного
окислителя - перманганата - в различных средах
_9.jpg)
1. Выпишем формулы участников реакции и
запишем реакции диссоциации для каждого сильного электролита.
_2.jpg)
2. Определим окислитель и составим
полуреакцию его восстановления. В нейтральной среде продукт
восстановления перманганат-иона - оксид марганца (IV).
Показываем точки на градационной шкале
степеней окисления и стрелкой - направление восстановления окислителя
(не забываем, окислитель падает вниз).
Прописываем полуреакцию восстановления
окислителя. Напомню технологию: недостающие атомы кислорода дописываем
по молекулам воды, недостающие атомы водорода - по ионам Н+
_3.jpg)
3. Определим восстановитель и составим
полуреакцию его окисления. Восстановитель и его продукт определяются
аналитически. Из всех ионов раствора, функцию восстановителя может
выполнить только сульфит-ион.
Рисуем поведение восстановителя на
градационной шкале и прописываем полуреакцию по знакомой технологии.
_4.jpg)
4. Составляем электронный баланс и
записываем полное ионное уравнение ОВР.
_5.jpg)
На стадии полного ионного уравнения следует
выполнить два шага в строгой последовательности:
1) сокращаются слева и справа молекулы воды
и ионы Н+
2) проверяется соответствие среды условию
реакции (этот шаг выполняется только после сокращения молекул воды и
ионов Н+).
5. Сокращение одноименных структур - молекул воды и ионов Н+
_6.jpg)
6. Проверка соответствия среды и коррекция
среды при необходимости.
Коррекция среды
После сокращения одноименных молекул воды
и ионов Н+ в ионном уравнении, под оставшимися ионами Н+ следует
дописать столько же гидроксильных групп ОН-. Такое же количество ОН-
обязательно следует дописать под другой частью уравнения. Объединив Н+ и
ОН- в соответствующее количество молекул воды, следует сократить
молекулы воды слева и справа (при необходимости)
_7.jpg)
7. Выписываем ионы-неучастники ОВР и
записываем молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции
_8.jpg)
Если вы так ничего и не поняли, значит вы не
знакомы с предыдущими статьями по технологии написания ОВР. Прочитайте
их, а затем вернетесь к этой статье, и все станет на свои места.
Вы до сих
пор не умеете писать ОВР?! Я вас научу! 9.1 Кто вы, господа окислители и
восстановители?
Вы до сих
пор не умеете писать ОВР?! Я вас научу! 9.2 Секреты метода полуреакций
|
_m.jpg)
.jpg)
.jpg)
.jpg)
m.jpg)
