|
РЕПЕТИТОР
ПО ХИМИИ
·
Репетитор
по химии Богунова В.Г.
·
Авторские
учебные материалы
·
Авторские
материалы
мультимедиа
·
Решение
задач по химии
Изучаем
Х-ОбХ-09
Окислительно-восстановительные
реакции
·
Избранные главы конспектов
·
Ключевые алгоритмы задач
·
Окислители и
восстановители
·
Технология
написания ОВР методом полуреакций
·
Коррекция среды
(нейтральная и щелочная среда)
·
Рекомендация 1
·
Рекомендация 2
·
Рекомендация 3
·
Перманганат -
сильный окислитель
·
Хроматы/дихроматы -
сильные окислители
·
Кислородные
соединения галогенов
·
Азотная кислота -
окислитель
·
Серная кислота
(концентрированная) - окислитель
·
Пероксид водорода -
окислитель (и восстановитель)
·
ОВР с органическими
восстановителями
·
Нестандартные ОВР
·
Комбинированные
задачи с ОВР
Окислители и восстановители
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
- химические реакции, в результате которых происходит изменение
степеней окисления элементов. ОВР протекают с участием окислителя и
восстановителя, и состоят из двух противоположных процессов:
1) Окисление -
процесс отдачи электронов (восстановитель отдает электроны окислителю,
восстановитель окисляется - окислитель восстанавливается).
2) Восстановление -
процесс присоединения электронов (окислитель присоединяет электроны от
восстановителя, окислитель восстанавливается - восстановитель
окисляется).
Окислитель
- атом в составе молекулы или иона, который присоединяет электроны от
восстановителя. Происходит процесс восстановления окислителя (его
степень окисления снижается).
·
Окислительная активность - способность атома отбирать электроны у
других атомов.
·
Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал) -
показатель окислительной активности, мера способности атомов химического
элемента присоединять электроны (восстанавливаться). Стандартные
потенциалы окислительно-восстановительных пар помещены в таблицу.
Фрагмент таблицы редокс-потенциалов представлен ниже
_1.jpg)
Чем выше стандартный
потенциал окислительно-восстановительной пары, тем выше окислительная
активность атомов элемента, тем он - более сильный окислитель
Окислительную активность
определяют два фактора:
1) Электроотрицательность.
Чем выше электроотрицательность химического элемента, тем выше
окислительная активность простого вещества. В Периодической Системе
Элементов (таблица Менделева) электроотрицательность растет в сторону
правого верхнего угла (слева направо и снизу вверх). Самый сильный
окислитель - фтор, на втором месте - кислород.
_6.jpg)
2) Степень окисления.
Чем выше степень окисления атома в составе молекулы или иона, тем ярче
проявляется окислительная активность.
_2.jpg)
Только свойства окислителя проявляют
атомы с максимально возможной степенью окисления (она равна номеру
группы).
Пример сильного окислителя -
перманганат-ион. Его часто используют в различных ОВР. Обратите
внимание, в зависимости от среды реакции, перманганат-ион образует
различные продукты.
_3.jpg)
Восстановитель
- атом в составе молекулы или иона, который отдает электроны окислителю.
Происходит процесс окисления восстановителя (его степень окисления
повышается).
·
Восстановительная
активность - способность атома отдавать электроны другим атомам.
Восстановительную активность определяют
два фактора:
1) Радиус атома. Чем больше радиус
атома химического элемента, тем выше восстановительная активность
простого вещества. В Периодической Системе Элементов радиус атома
увеличивается в сторону левого нижнего угла (справа налево и сверху
вниз).
2) Степень окисления. Чем ниже
степень окисления атома в составе молекулы или иона, тем ярче
проявляется восстановительная активность. Сера в роли восстановителя в
разных веществах (с разными степенями окисления):
_5.jpg)
Только свойства восстановителя
проявляют атомы с минимально возможной степенью окисления. Для
неметаллов она равна "восемь минус номер группы". Для металлов - ноль.
|
.jpg)
.jpg)
.jpg)
