РЕПЕТИТОР
ПО ХИМИИ
·
Репетитор
по химии Богунова В.Г.
·
Авторские
учебные материалы
·
Авторские
материалы
мультимедиа
·
Решение
задач по химии
Изучаем
Х-ОбХ-09
Окислительно-восстановительные
реакции
·
Избранные главы конспектов
·
Ключевые алгоритмы задач
·
Окислители и
восстановители
·
Технология
написания ОВР методом полуреакций
·
Коррекция среды
(нейтральная и щелочная среда)
·
Рекомендация 1
·
Рекомендация 2
·
Рекомендация 3
·
Перманганат -
сильный окислитель
·
Хроматы/дихроматы -
сильные окислители
·
Кислородные
соединения галогенов
·
Азотная кислота -
окислитель
·
Серная кислота
(концентрированная) - окислитель
·
Пероксид водорода -
окислитель (и восстановитель)
·
ОВР с органическими
восстановителями
·
Нестандартные ОВР
·
Комбинированные
задачи с ОВР
Технология
написания ОВР методом полуреакций
Задание
К подкисленному серной кислотой раствору
перманганата калия добавили сульфит калия. Произошло обесцвечивание
раствора. Напишите реакцию, протекающую в растворе.
1. Выписать формулы участников реакции и
написать уравнения реакций диссоциации для каждого участника - сильного
электролита.
2. Определить окислитель и составить
уравнение полуреакции его восстановления. Следует помнить "точки"
окисленной и восстановленной формы окислителя в разных средах.
Вначале выписывают "точки" окисленной и
восстановленной формы окислителя для соответствующей среды и уравнивают
атомы окислителя.
Атомы кислорода уравнивают по молекулам
воды: сколько атомов кислорода не хватает в одной части полуреакции,
столько молекул воды нужно дописать
Атомы водорода уравнивают по ионам водорода
(Н+): сколько атомов водорода не хватает в одной части полуреакции,
столько ионов водорода Н+ нужно дописать
Определяем число электронов, которые атом
окислителя присоединил от восстановителя. В перманганат-ионе степень
окисления Mn(+7), не
хватает 7 валентных электронов. У иона Mn (2+)
не хватает 2 валентных электрона. Значит, пришло 5 электронов.
Уравнение полуреакции восстановления
окислителя составлено
3. Определить восстановитель и составить
уравнение полуреакции его окисления.
Восстановитель определяется путем анализа
продуктов диссоциации. Окисленная форма восстановителя устанавливается
по градационной шкале степеней окисления. Для органических
восстановителей продукты определяются теоретически.
Вначале выписывают "точки" восстановленной
(по условию и уравнению диссоциации) и окисленной (по анализу и
градационной шкале) формы восстановителя
Атомы кислорода уравнивают по молекулам
воды: сколько атомов кислорода не хватает в одной части полуреакции,
столько молекул воды нужно дописать
Атомы водорода уравнивают по ионам водорода
(Н+): сколько атомов водорода не хватает в одной части полуреакции,
столько ионов водорода Н+ нужно дописать
Определяем число электронов, которые атом
восстановителя передал окислителю. В сульфит-ионе степень окисления
S(+4), не хватает 4
электрона. В сульфат-ионе степень окисления S(+6),
не хватает 6 электронов. Значит, ушло 2 электрона.
Уравнение полуреакции окисления
восстановителя составлено
4. Составить электронный баланс, который
основан на равенстве электронов, отданных восстановителем и принятых
окислителем. Схема баланса: определяется наименьшее общее кратное (НОК)
для чисел электронов. Для определения множителя (записаны справа за
вертикальной чертой) НОК делят на соответствующее число электронов
5. Записывают полное ионное уравнение
реакции. Для этого участники каждого уравнения полуреакции умножаются на
соответствующий коэффициент и суммируются левые и правые части.
На стадии полного ионного уравнения
выполняется два шага (при необходимости), обязательно в указанной
последовательности:
1) Сокращается (если необходимо) слева и
справа молекулы воды и ионы водорода Н+
2) В нейтральной и щелочной средах
проводится "коррекция среды" (авт.)
6. Выписывают ионы-неучастники
окислительно-восстановительной реакции (используя уравнения
диссоциации): слева (строго под ионами партнеров) и - справа (в любом
месте).
7. Записывают молекулярное уравнение
окислительно-восстановительной реакции, объединяя ионы в молекулярные
структуры
|