Репетитор  по химии и биологии

Богунова В.Г. 

Ноэль Кан 

РНИМУ им. Н.И. Пирогова

 выпускник репетитора В.Богуновой

Максим Щербаков  

 Первый МГМУ им. И.М. Сеченова 

выпускник репетитора В.Богуновой

Алексей Нерушай

РНИМУ им. Н.И. Пирогова

выпускник репетитора В.Богуновой

Юлия Архипова

МГМСУ им. А.И. Евдокимова

выпускница репетитора В. Богуновой

Анастасия Сергеева 

РНИМУ им. Н.И. Пирогова

 выпускница репетитора В.Богуновой

РЕПЕТИТОР ПО ХИМИИ

·  Репетитор по химии Богунова В.Г.

·  Авторские учебные материалы

·  Авторские материалы мультимедиа

·  Решение задач по химии

Изучаем Х-ОбХ-09

Окислительно-восстановительные реакции

· Избранные главы конспектов

· Ключевые алгоритмы задач

· Окислители и восстановители

· Технология написания ОВР методом полуреакций

· Коррекция среды (нейтральная и щелочная среда)

· Рекомендация 1

· Рекомендация 2

· Рекомендация 3

· Перманганат - сильный окислитель

· Хроматы/дихроматы - сильные окислители

· Кислородные соединения галогенов

· Азотная кислота - окислитель

· Серная кислота (концентрированная) - окислитель

· Пероксид водорода - окислитель (и восстановитель)

· ОВР с органическими восстановителями

· Нестандартные ОВР

· Комбинированные задачи с ОВР

Перманганат - сильный окислитель

· Окислитель - атом в составе молекулы или иона, который присоединяет электроны от восстановителя.

Чем выше степень окисления атома в составе молекулы или иона, тем ярче проявляется окислительная активность.

Только свойства окислителя проявляют атомы с максимально возможной степенью окисления (она равна номеру группы).

· Перманганат калия KMnO₄ - черное кристаллическое вещество, его раствор имеет интенсивно фиолетовую окраску, сильный окислитель, степень восстановления атома Mn⁺⁷ зависит от рН среды.

Чем выше кислотность среды, тем выше окислительная способность иона MnO₄^-. Это объясняется тем, что ионы Н+ внедряются в анионы MnO₄^-, ослабляют связь между атомами Mn-О, деформируют анионы (поляризуют) и облегчают тем самым действие восстановителя. Гидроксид-ионы способствуют упрочнению связи Mn-О.

Примеры ОВР с перманганатом в разных средых

1) Кислая среда

2) Нейтральная среда

3) Щелочная среда

Ссылки на статьи, в которых подробно разобрана технология написания окислительно-восстановительных реакций:

Вы до сих пор не умеете писать ОВР?! Я вас научу! 9.1 Кто вы, господа окислители и восстановители?

Вы до сих пор не умеете писать ОВР?! Я вас научу! 9.2 Секреты метода полуреакций

Если вам кажется, что учитель химии не умеет писать ОВР, то вам не кажется. 9.3 Коррекция среды

Вам еще не надоело учить ОВР на память? 9.4 Первая рекомендация. Who-is-who, если непонятно?

Простое решение проблемы ОВР. 9.5. Вторая рекомендация. Лобовое столкновение участников

Елена Манвелова

 Первый МГМУ им. И.М. Сеченова 

выпускница репетитора В. Богуновой

Евгения Козлова

МГМСУ, стомат. факультет 

выпускница репетитора В.Богуновой

Анастасия Агалакова 

Первый МГМУ им. И.М. Сеченова 

выпускница репетитора В. Богуновой

Реал Аббасов

МГМСУ, стомат.факультет

выпускник репетитора В.Богуновой

Анастасия Храмченкова 

Первый МГМУ им. И.М. Сеченова 

выпускница репетитора В.Богуновой

Екатерина Асанова 

МГМСУ им. А.И. Евдокимова 

выпускница репетитора В. Богуновой

Ярослав Гунько 

РУДН, медицинский факультет

выпускник репетитора В. Богуновой