|
Секретная
шпаргалка по химии.
3.3
Расчеты по уравнениям реакций
Вы
хотите познавать химию и
профессионально, и с удовольствием?
Тогда вам сюда! Автор методики
системно-аналитического изучения
химии Богунова В.Г. раскрывает тайны
решения задач, делится секретами
мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ,
ДВИ и олимпиадам
ЕГЭ по химии 2018 был сложным, уровень задач вплотную приблизился к конкурсным заданиям 90-х в столичных медицинских ВУЗах, 20% выпускников не преодолели даже минимальный порог. Но...
"нам не стpашен ни вал девятый, ни холод вечной меpзлоты!" Мы поставили цель - стать врачами, и мы добьемся этой цели, не смотря на все трудности! В конце статьи я обязательно раскрою секрет установки на успех. А пока - грызем гранит знаний.
Сегодня мы поучимся выполнять один из самых важных шагов практической химии - расчеты по уравнениям реакций. Этим занимается
Стехиометрия – раздел химии, который изучает количественные соотношения между веществами, вступившими в реакцию и образовавшимися в ходе нее.
Как же родилась Стехиометрия? Алхимики начали обозначать химические элементы символами. Позже для записи веществ стали использовать химические формулы. В 1615 г. Жан Бегун, автор первого учебника химии "Начала Химии" предложил использовать химические уравнения. В конце XVIII в. философ И. Кант произнес знаменитые слова:
«В каждой естественной науке заключено столько истины, сколько в ней математики». Эти слова произвели огромное впечатление на ученика Канта - немецкого химика И.В. Рихтера, который доказал наличие математической зависимости в химических реакциях. В 1793 г. Рихтер опубликовал работу «Начала стехиометрии, или способ измерения химических элементов». Кстати, первые количественные уравнения химических реакций и термин
"стехиометрия" ввел именно Рихтер.
В 1803 г. английский химик Джон Дальтон по результатам экспериментов сформулировал
закон простых кратных отношений, который лег в основу расчетов по уравнениям химических реакций
"Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного элемента, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же весовое количество другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа"
Современная формулировка:
"Количества веществ реагентов и продуктов относятся друг к другу как коэффициенты в уравнении химической реакции"
Обобщим основные
Критерии Расчетов по уравнениям реакций:
1) Расчеты по уравнениям реакций проводят на основании закона простых кратных отношений
2) Основная расчетная величина - количество вещества (моль). НЕЛЬЗЯ использовать для расчетов значения масс!
3) Если участники процесса - газы,
для расчетов можно использовать и
количества вещества, и любые
объемные единицы на основании закона объемных отношений Гей-Люссака
Решим несложные задачи, используя Четыре Заповеди и основные Критерии Расчетов. Каждое действие обводится зеленым овалом.
Задача 1
Вычислите
массу лития, вступившего в реакцию с
64 г кислорода.
Небольшой экскурс в теорию химии. Литий - металл I(A)-группы (щелочные металлы). Все щелочные металлы реагируют с кислородом уже при комнатной температуре, в связи с чем их хранят под слоем керосина. Запомните: с образованием оксида, с киcлородом реагирует только литий, остальные щелочные металлы при аналогичных условиях образуют пероксиды Ме2О2 и надпероксиды МеО2. Пишем несложное уравнение реакций и расставляем коэффициенты.
В условии задачи представлены данные только по кислороду. Составляем досье, в котором обязательно должны быть представлены три величины - масса (или объем), молярная масса, количество вещества (моль).
_1.jpg)
Формулизируем вопрос задачи
"Вычислите массу лития", т.е. записываем формулу расчета массы, которая для нас, как для химиков, должна быть представлена произведением количества вещества на молярную массу. Анализируем компоненты формулы: молярную массу лития определяем по таблице Менделеева, количество вещества лития рассчитываем по уравнению реакции.
Расчеты по уравнению реакции выполняем на основании закона кратных отношений по схеме: точку расчета (количество вещества кислорода) делим на коэффициент при этом веществе, умножаем на коэффициент при искомом веществе и получаем результат. Выписывать отдельно пропорцию для расчетов не обязательно. Это -
Легкие Расчеты по уравнениям реакций, которые значительно упрощают решение задач по химии.
Задача
2
Сколько
граммов оксида магния получится при
разложении 252 г карбоната магния МgСО3?
Немного
теории. Все нерастворимые карбонаты,
а также карбонаты лития и аммония,
разлагаются при нагревании:
карбонаты металлов разлагаются до
оксида металла и углекислого газа,
карбонат аммония при разложении
образует аммиак, углекислый газ и
воду.
Последовательность
действия, выполняемых при решении
задачи:
1)
Выписать данные в разделе "Дано"
2)
Написать уравнение реакции
3)
Сделать предварительные расчеты
4)
Составить алгоритм решения
5)
Выполнить анализ и расчеты по
главной формуле алгоритма
_2.jpg)
Задача
3
Сколько
меди можно получить из 160 г ее оксида
при восстановлении водородом?
Немного
теории. Железо и остальные металлы
правее него в ряду активности
металлов можно восстановить
водородом из их оксидов.
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→
→Co→Ni→Sn→Pb→(H)→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au
Последовательность
действия, выполняемых при решении
задачи:
1)
Выписать данные в разделе "Дано"
2)
Написать уравнение реакции
3)
Сделать предварительные расчеты
4)
Составить алгоритм решения
5)
Выполнить анализ и расчеты по
главной формуле алгоритма
_3.jpg)
Секретная
установка на успех
Утром,
встав с постели, повторяем три раза,
четко произнося каждое слово: "Я
обязательно сдам ЕГЭ по химии на 95+,
если буду заниматься: системно,
добросовестно, ежедневно!" Этот
прием работает на 100%! Проверено моими
учениками.
Вы
готовитесь к ЕГЭ и хотите поступить в
медицинский? Обязательно посетите
мой сайт Репетитор
по химии и биологии. Здесь вы
найдете огромное количество задач,
заданий и теоретического материала,
познакомитесь с моими учениками,
многие из которых уже давно работают
врачами.
Репетитор В.Богунова
Полную
версию статьи вы можете прочитать на
канале Яндекс
Дзен "Репетитор по химии и
биологии"
Секретная
шпаргалка по химии. 3.3 Расчеты по
уравнениям реакций
|
m.jpg)
m.jpg)
m.jpg)
m.jpg)
m.jpg)
_m.jpg)
m.jpg)
m.jpg)
m.jpg)
m.jpg)
m.jpg)
m.jpg)
m.jpg)
_m.jpg)